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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Magnesiumhydrid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Magnesiumhydrid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Magnesium" title="Magnesium">Mg</a>2+ 0 _ <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">H</a>−

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Magnesiumhydrid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

MAGNESIUM HYDRIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>MgH2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

weißer Feststoff<a href="#cite_note-alfa-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-705-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>26,321 g·mol−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,45 g·cm−3<a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

280–300 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>reagiert mit Wasser<a href="#cite_note-alfa-2">[2]</a></li>

<li>nahezu unlöslich in <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a><a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-Sigma-4">[4]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Keinen Kontakt mit Wasser zulassen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">223</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt unter inertem Gas/… handhaben und aufbewahren. Vor Feuchtigkeit schützen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">231+232</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Brand: … zum Löschen … verwenden.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassenen Einfügungen sind vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">370+378</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#Aufgehobene_Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; text-decoration:line-through; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt in / unter … aufbewahren.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Mit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018 wurde diese Kennzeichnung aufgehoben, sie findet sich jedoch noch in der zitierten Quelle)">422</a><a href="#cite_note-Sigma-4">[4]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Magnesiumhydrid ist ein <a href="Hydride" title="Hydride">Hydrid</a> des Leichtmetalls <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a> mit der <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheit</a> MgH2.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Synthese">Synthese</h2></div>

Zur Synthese von Magnesiumhydrid aus den <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elementen</a> Magnesium und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> sind Verfahren beschrieben worden, die jedoch entweder sehr hohe Drücke und Temperaturen oder kompliziert handhabbare und zum Teil <a href="Gift" title="Gift">toxische</a> <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a> benötigen. Diese Verfahren sind daher ökonomisch (und ökologisch) ungünstig.<a href="#cite_note-5">[5]</a><a href="#cite_note-6">[6]</a>

So kann die Reaktion zum Beispiel mit einem Gemisch aus <a href="Alkyliodide" class="mw-redirect" title="Alkyliodide">Alkyliodid</a>, <a href="3-Brompropin" title="3-Brompropin">Propargylbromid</a> und <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> als Katalysator gewonnen werden.<a href="#cite_note-brauer-7">[7]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Mg+H_{2}\longrightarrow \ MgH_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dfc5098dad49d6573d4e83326849f55bbc3f89d8.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:20.698ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Mg+H_{2}\longrightarrow \ MgH_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Möglich ist auch die Hochdruckreaktion eines Magnesiumhalogenids wie <a href="Magnesiumiodid" title="Magnesiumiodid">Magnesiumiodid</a> gelöst in Ether mit <a href="Natriumhydrid" title="Natriumhydrid">Natriumhydrid</a>.<a href="#cite_note-brauer-7">[7]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {MgI_{2}+2\ NaH\longrightarrow MgH_{2}+2\ NaI} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/80a07a7056c9385956108b86a481779557e0d3f6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.935ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {MgI_{2}+2\ NaH\longrightarrow MgH_{2}+2\ NaI} }" loading="lazy"></dd></dl>

Bei der <a href="Hydrierung" title="Hydrierung">Hydrierung</a> von Magnesium wird Energie (Wärme) frei, sodass sie eigentlich spontan weiterlaufen sollte. Die Reaktion ist jedoch in ihrer Ablaufgeschwindigkeit erheblich gehemmt (kinetische Hemmung). Katalysatoren können diese Hemmschwelle erniedrigen. Magnesiumhydrid selbst katalysiert seine eigene Bildung (<a href="Autokatalyse" title="Autokatalyse">Autokatalyse</a>), wie Wilfried Knott herausfand. Bei Anwesenheit von wenig Magnesiumhydrid ist die weitere Bildung unter mittleren Druck- und Temperaturbedingungen möglich.

Das so hergestellte Produkt ist ein graues Pulver, mit wenig Magnesium-Verunreinigungen.

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Erhitzen von Magnesiumdialkylen (z. B. <a href="Diethylmagnesium" title="Diethylmagnesium">Diethylmagnesium</a>, <a href="Dibutylmagnesium" title="Dibutylmagnesium">Dibutylmagnesium</a>, Diphenylmagnesium) oder entsprechenden Grignard-Verbindungen im Hochvakuum.<a href="#cite_note-brauer-7">[7]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Aktiviertes fein verteiltes Magnesiumhydrid ist <a href="Pyrophor" title="Pyrophor">pyrophor</a>, makrokristallines Magnesiumhydrid entzündet sich jedoch nicht an der Luft, sondern benötigt dazu mehr als 300 Grad Celsius. Magnesiumhydrid reagiert, wie die meisten Metallhydride, heftig mit Wasser unter Abspaltung von Wasserstoff.

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {MgH_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Mg(OH)_{2}+2\ H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8627b9a0a873815b6ba26d2644c4e171ba0f2339.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:38.045ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {MgH_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Mg(OH)_{2}+2\ H_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Bei normalem Luftdruck (bei 1 <a href="Bar_(Einheit)" title="Bar (Einheit)">Bar</a>) zersetzt es sich ab einer Temperatur von 287 °C unter Bildung von Wasserstoff.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {MgH2 -> Mg + H2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/667d74bdeec256cd72591158ce519d434a135dc0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:20.118ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {MgH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Mg} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Magnesiumhydrid kann in mehreren polymorphen Formen kristallisieren. Das bei Umgebungsbedingungen stabile α-MgH2 hat eine <a href="Tetragonal" class="mw-redirect" title="Tetragonal">tetragonale</a> <a href="Titan(IV)-oxid" title="Titan(IV)-oxid">TiO2</a>-Struktur vom <a href="Rutil" title="Rutil">Rutil</a>-Typ. Bei hohen Drücken von mehr als 0,39 GPa wandelt sich dieses Hydrid in eine metastabile, unter normalen Bedingungen modifizierte γ-Form um, die mit einer <a href="Orthorhombisch" class="mw-redirect" title="Orthorhombisch">orthorhombischen</a> Struktur vom Typ α-<a href="Blei(IV)-oxid" title="Blei(IV)-oxid">PbO2</a> kristallisiert. Weitere Untersuchungen mittels XRD zeigen, dass unterschiedliche Drücke zur Bildung des metastabilen orthorhombischen γ-MgH2 zusammen mit tetragonalem α-MgH2 führen. Die γ-Polymorphie kann auch durch mechanochemische Behandlung von Magnesiumhydrid erhalten werden. Ein β-Modifikation in Form einer kubisch modifizierte CaF2-Struktur wurde ebenfalls berichtet, die experimentell mit In-situ-Synchrotronbeugung beobachtet wurde und bei sehr hohem Druck stabil ist.<a href="#cite_note-9">[9]</a> Bei hohen Drücken von bis zu 16 GPa sind weitere Modifikationen bekannt.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Das MgH2-Mg-System besitzt von allen bekannten <a href="Metallhydrid" title="Metallhydrid">Metallhydrid</a>-Metall-Systemen, die als Wasserstoffspeicher diskutiert werden, den höchsten Gewichtsanteil an reversibel gebundenem Wasserstoff (7,65 Gew.-%) und damit die höchste <a href="Energiedichte" title="Energiedichte">Energiedichte</a> je Gewichtseinheit Speichermaterial (2,33 kWh/kg).<a href="#cite_note-11">[11]</a>

In einem Kilogramm Hydrid kann somit bis zu 800 Liter Wasserstoffgas als Hydrid <a href="Wasserstoffspeicher" class="mw-redirect" title="Wasserstoffspeicher">gespeichert</a> werden. Zwar besitzt gewöhnlicher Treibstoff wie Benzin eine deutlich höhere Energiedichte, im Vergleich aber zu Batterien oder Flüssiggasspeichern ist die Energiedichte höher. Zu beachten ist allerdings, dass die effektive Energiedichte geringer ist, da für die Freisetzung des Wasserstoffs Energie in Form von Wärme benötigt wird. Da der Wasserstoff zudem bei höheren Temperaturen reversibel abgegeben werden kann, ist eine Anwendung als Wasserstoffspeicher möglich. Ein aktueller Forschungsschwerpunkt liegt in der Reduzierung der benötigten höheren Temperatur zur Wasserstofffreisetzung, um eine praktische Verwendung zu ermöglichen.<a href="#cite_note-12">[12]</a><a href="#cite_note-13">[13]</a>

Durch Wasserstoff, der aus Magnesiumhydrid freigesetzt wird, können <a href="Metallschaum" title="Metallschaum">Metallschäume</a> erzeugt werden.<a href="#cite_note-14">[14]</a> Theoretisch können damit zum Beispiel Aluminiumschäume erzeugt werden, deren Dichte geringer ist als die von Wasser.<a href="#cite_note-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/89960">MAGNESIUM HYDRIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 20. November 2021.

</li>

<li id="cite_note-alfa-2">↑ <a href="#cite_ref-alfa_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-alfa_2-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/A19610">Magnesiumhydrid</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 14. März 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

</li>

<li id="cite_note-roempp-3">↑ <a href="#cite_ref-roempp_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-roempp_3-2">c</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-13-00126">Magnesiumhydrid</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.

</li>

<li id="cite_note-Sigma-4">↑ <a href="#cite_ref-Sigma_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-Sigma_4-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/683043">Magnesium hydride</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 9. April 2011 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/683043?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer: <cite style="font-style:italic">Notizen: Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Zeitschrift für Naturforschung B</cite>. Band 6, Nr. 7, 1951, S. 394–395, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1515/znb-1951-0714">10.1515/znb-1951-0714</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.atitle=Notizen%3A+Synthese+von+Magnesiumhydrid+aus+den+Elementen&rft.au=Egon+Wiberg%2C+Heinz+Goeltzer%2C+Richard+Bauer&rft.date=1951&rft.doi=10.1515%2Fznb-1951-0714&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+Naturforschung+B&rft.pages=394-395&rft.volume=6" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Götz Koerner, Klaus-Dieter Klein, Wilfried Knott: <cite style="font-style:italic">Neue Synthesen von Magnesiumhydrid / New Syntheses of Magnesium Hydride</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Zeitschrift für Naturforschung B</cite>. Band 47, Nr. 6, 1992, S. 767–771, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1515/znb-1992-0603">10.1515/znb-1992-0603</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.atitle=Neue+Synthesen+von+Magnesiumhydrid+%2F+New+Syntheses+of+Magnesium+Hydride&rft.au=G%C3%B6tz+Koerner%2C+Klaus-Dieter+Klein%2C+Wilfried+Knott&rft.date=1992&rft.doi=10.1515%2Fznb-1992-0603&rft.genre=journal&rft.issue=6&rft.jtitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+Naturforschung+B&rft.pages=767-771&rft.volume=47" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-brauer-7">↑ <a href="#cite_ref-brauer_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-brauer_7-1">b</a> <a href="#cite_ref-brauer_7-2">c</a> <a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 902.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> T. R. McAuliffe: <cite style="font-style:italic">Hydrogen and Energy</cite>. Springer, 1980, ISBN 978-1-349-02635-7, S. 65 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=71OuCwAAQBAJ&pg=PA65">books.google.de</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.au=T.+R.+McAuliffe&rft.btitle=Hydrogen+and+Energy&rft.date=1980&rft.genre=book&rft.isbn=9781349026357&rft.pages=65&rft.pub=Springer" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> J.-C. Crivello, B. Dam, R. V. Denys, M. Dornheim, D. M. Grant, J. Huot, T. R. Jensen, P. de Jongh, M. Latroche, C. Milanese, D. Milčius, G. S. Walker, C. J. Webb, C. Zlotea, V. A. Yartys: <cite style="font-style:italic">Review of magnesium hydride-based materials: development and optimisation</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Applied Physics A</cite>. Band 122, Nr. 2, 2016, S. 97, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s00339-016-9602-0">10.1007/s00339-016-9602-0</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.atitle=Review+of+magnesium+hydride-based+materials%3A+development+and+optimisation&rft.au=J.-C.+Crivello%2C+B.+Dam%2C+R.+V.+Denys%2C+...&rft.date=2016&rft.doi=10.1007%2Fs00339-016-9602-0&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Applied+Physics+A&rft.pages=97&rft.volume=122" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> P. Vajeeston, P. Ravindran, B. C. Hauback, H. Fjellvåg, A. Kjekshus, S. Furuseth, M. Hanfland: <cite style="font-style:italic">Structural stability and pressure-induced phase transitions in MgH2</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Physical Review B</cite>. Band 73, Nr. 22, 2006, S. 224102, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1103/PhysRevB.73.224102">10.1103/PhysRevB.73.224102</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.73.224102">aps.org</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.atitle=Structural+stability+and+pressure-induced+phase+transitions+in+MgH2&rft.au=P.+Vajeeston%2C+P.+Ravindran%2C+B.+C.+Hauback%2C+...&rft.date=2006&rft.doi=10.1103%2FPhysRevB.73.224102&rft.genre=journal&rft.issue=22&rft.jtitle=Physical+Review+B&rft.pages=224102&rft.volume=73" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Götz Koerner, Klaus-Dieter Klein, Wilfried Knott: <cite style="font-style:italic">Neue Synthesen von Magnesiumhydrid / New Syntheses of Magnesium Hydride</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Zeitschrift für Naturforschung B</cite>. Band 47, Nr. 6, 1992, S. 767–771, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1515/znb-1992-0603">10.1515/znb-1992-0603</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.atitle=Neue+Synthesen+von+Magnesiumhydrid+%2F+New+Syntheses+of+Magnesium+Hydride&rft.au=G%C3%B6tz+Koerner%2C+Klaus-Dieter+Klein%2C+Wilfried+Knott&rft.date=1992&rft.doi=10.1515%2Fznb-1992-0603&rft.genre=journal&rft.issue=6&rft.jtitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+Naturforschung+B&rft.pages=767-771&rft.volume=47" style="display:none">

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<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Thomas Klassen: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.researchgate.net/publication/237312558_Hochtemperatur-Metallhydride_Energiespeicher_fur_das_emissionsfreie_Automobil">Hochtemperatur-Metallhydride: Energiespeicher für das emissionsfreie Automobil.</a> 2001, abgerufen am 3. Dezember 2021.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AMagnesiumhydrid&rft.title=Hochtemperatur-Metallhydride%3A+Energiespeicher+f%C3%BCr+das+emissionsfreie+Automobil&rft.description=Hochtemperatur-Metallhydride%3A+Energiespeicher+f%C3%BCr+das+emissionsfreie+Automobil&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.researchgate.net%2Fpublication%2F237312558_Hochtemperatur-Metallhydride_Energiespeicher_fur_das_emissionsfreie_Automobil&rft.creator=Thomas+Klassen&rft.date=2001">

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<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Ferdi Schüth: <cite style="font-style:italic">Mobile Wasserstoffspeicher mit Hydriden der leichten Elemente</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Nachrichten aus der Chemie</cite>. Band 54, Nr. 1, 2006, S. 24–28, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/nadc.20060540111">10.1002/nadc.20060540111</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.atitle=Mobile+Wasserstoffspeicher+mit+Hydriden+der+leichten+Elemente&rft.au=Ferdi+Sch%C3%BCth&rft.date=2006&rft.doi=10.1002%2Fnadc.20060540111&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Nachrichten+aus+der+Chemie&rft.pages=24-28&rft.volume=54" style="display:none">

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<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Günther Lange: <cite style="font-style:italic">Metallschäume: Herstellung, Eigenschaften, Potenziale und Forschungsansätze – mit Schwerpunkt auf Aluminiumschäume</cite>. Walter de Gruyter & Co KG, 2020, ISBN 978-3-11-068179-6 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=jnLsDwAAQBAJ&pg=SA4-PA20&lpg=SA4-PA20&dq=%2522MgH2%2522+metallschaum&source=bl&ots=_qFMoOt3Zs&sig=ACfU3U10XjQnYd8GLZWNtyeGK8eJyx2RBA&hl=de&sa=X&ved=2ahUKEwjFwOfu0sf0AhVaR_EDHQBPA50Q6AF6BAgREAM#v=snippet&q=%22MgH2%22%20&f=false">books.google.de</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.au=G%C3%BCnther+Lange&rft.btitle=Metallsch%C3%A4ume%3A+Herstellung%2C+Eigenschaften%2C+Potenziale+und+Forschungsans%C3%A4tze+-+mit+Schwerpunkt+auf+Aluminiumsch%C3%A4ume&rft.date=2020&rft.genre=book&rft.isbn=9783110681796&rft.pub=Walter+de+Gruyter+%26+Co+KG" style="display:none">

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<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Iva Nová, Karel Fraňa, Jiří Machuta, Iva Nováková: <cite style="font-style:italic">Theoretical Calculations of the Foaming Properties of Powder Agents for the Production of Aluminium Foams</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Manufacturing Technology</cite>. Band 19, Nr. 1, 2019, S. 118–122, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.21062/ujep%2F254.2019%2Fa%2F1213-2489%2FMT%2F19%2F1%2F118">10.21062/ujep/254.2019/a/1213-2489/MT/19/1/118</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://journalmt.com/">journalmt.com</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumhydrid&rft.atitle=Theoretical+Calculations+of+the+Foaming+Properties+of+Powder+Agents+for+the+Production+of+Aluminium+Foams&rft.au=Iva+Nov%C3%A1%2C+Karel+Fra%C5%88a%2C+Ji%C5%99%C3%AD+Machuta%2C+...&rft.date=2019&rft.doi=10.21062%2Fujep%2F254.2019%2Fa%2F1213-2489%2FMT%2F19%2F1%2F118&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Manufacturing+Technology&rft.pages=118-122&rft.volume=19" style="display:none">

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